摘要：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算是高中學(xué)生必備的計(jì)算技能之一，也是近幾年高考幾乎必考題之一，&5-4～學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的題型也比較多，但相比較而言，通過兩個(gè)或兩個(gè)以上的分步反應(yīng)來計(jì)算一個(gè)新的反應(yīng)的反應(yīng)熱，即從蓋斯定律角度考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的習(xí)題最為棘手，本文針對(duì)該部分的重難點(diǎn)問題進(jìn)行剖析，為學(xué)生的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)、為教師的教學(xué)提供借鑒。

　　關(guān)鍵詞：蓋斯定律;化學(xué)反應(yīng)熱;試題研究

　　1.引言

　　蓋斯定律是由瑞典化學(xué)家蓋斯提出來的，其應(yīng)用及計(jì)算一直都是高中教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，但同時(shí)也是難點(diǎn)內(nèi)容，它可以幫助我們?nèi)ビ?jì)算那些由于各種外因不能直接測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，大部分學(xué)生認(rèn)為此概念很簡(jiǎn)單，理解起來也不困難，但試題中實(shí)際應(yīng)用起來卻給學(xué)生帶來很多困難，甚至在有些習(xí)題中，很多學(xué)生根本無從下手。

　　1提出問題

　　回顧人教版高中化學(xué)選修四第一章第三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”例題：

　　這是課本上面給出的例題，大部分老師在講解這個(gè)習(xí)題的時(shí)候，也是和教材上的思路是一樣的，但實(shí)際的教學(xué)過程中，有的同學(xué)就會(huì)有疑問了：這樣的流程是怎么構(gòu)思出來的呢?而且在資料書籍上面對(duì)應(yīng)內(nèi)容的習(xí)題解析中，基本上連上述的流程圖都沒有，直接就是“由蓋斯定律得△H=△H1-△H2”，這時(shí)候的學(xué)生是云里霧里，找老師解決，大部分老師也是絞盡腦汁去構(gòu)思流程，甚至老師會(huì)刻意回避此類問題，給出的理由是“高考不會(huì)涉及這么難的問題，一般都是簡(jiǎn)單的考查”，學(xué)生也只能無奈的讓這部分內(nèi)容以流產(chǎn)告終。

　　2解決策略

　　針對(duì)這類情況，筆者從長(zhǎng)期的教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)提煉出一種簡(jiǎn)潔易懂的計(jì)算方法，即找出目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中有且僅有的位置及計(jì)量系數(shù)，以同側(cè)符號(hào)不變，異側(cè)符號(hào)相反，并乘以相應(yīng)的系數(shù)計(jì)算規(guī)則，得出方程式問的關(guān)系。

　　4結(jié)束語

　　綜合上述，首先找出目標(biāo)方程式物質(zhì)的先后順序，再判斷出計(jì)算過程中所需要的分步反應(yīng)方程式，最后根據(jù)“目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中有且僅有的位置及計(jì)量系數(shù)，以同側(cè)符號(hào)不變，異側(cè)符號(hào)相反，并乘以相應(yīng)的系數(shù)計(jì)算規(guī)則，”得出方程式間的關(guān)系，此方法能簡(jiǎn)單明了地列出關(guān)系式，其應(yīng)用在實(shí)際的教學(xué)以及學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用都取得了很好的效果。

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