高中階段的平衡問題占有很大比重。對學生來說，平衡是學習中的難點，因為不能對平衡進行有效分析，將各種信息綜合起來，劃清主次。那么，在新的課改下，我們怎樣才能使平衡問題條理化、簡潔化，及解決平衡問題。文章發表在《數理化學習》上，是化學論文發表范文，供同行參考。

　　高中階段的平衡是在選修4中《化學反應原理》出現的，主要講了四個方面的平衡，即化學平衡、電離平衡、鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡。在這四個方面的平衡中，最主要的是化學平衡，它是了解其他平衡的基礎。這里要說的是，對于四個平衡分開討論，了解不同之處，這樣才能理解每種平衡的特點，找出這種平衡與其他平衡在分析過程中的特別之處，以及了解這種平衡經常出現的問題，并及時有針對性解決。

　　化學平衡是建立在一個可逆化學反應的基礎上，這種平衡對正、逆化學反應速率的體現比較明顯。電離平衡是弱電解質在水溶液中發生電離而建立的平衡，必然存在自身電離出來的陽離子和陰離子，是本身發生的離解。鹽的水解是水電離出的 H+ 和 OH- 與弱離子之間建立的平衡，此平衡是因為弱離子結合了水電離出的H+ 和OH-，而破壞了水的電離平衡，但這種平衡比較微弱，經常討論的是溶液中離子濃度的關系。

　　沉淀溶解平衡中要注意的是，有一定量沉淀溶解，只是溶解的非常少，而溶解的這部分沉淀在水中完全發生電離，建立新的平衡。

　　這四種平衡是各有特點的，并且每種平衡中具體分析的側重點也是不同的，我們要求逐個突破，了解各種平衡中理論的主要依據，如化學平衡的移動分析主要依據勒夏特列原理，而其他三種平衡是在溶液中建立的平衡，這就要求了解溶液中離子的存在、離子反應、離子去向，及離子所帶電荷及電性，并考慮電荷守恒。

　　雖然我們把四種平衡分開討論，但它們并不是孤立的，而是緊密聯系的。如電離平衡和鹽的水解平衡是可以聯系的，在此類問題中電離和水解都要考慮。舉個例子：

　　HCO3- 離子會發生電離生成H+ 和 CO32-，即HCO3- H++CO32-，但同時它又發生了水解，即HCO3-+H2O H2CO3+OH- ，然而此時水溶液表現為堿性，說明HCO3- 離子的水解程度大于其電離程度。

　　要全面系統的進行平衡分析，就要進行大綜合，因為它們的理論依據有很大的相似之處，如平衡問題都可概括為五字特征：逆、等、動、定、變。且所有平衡的移動分析都基于勒夏特列原理，只不過不同的平衡表現的意義是不一樣的。這就是難點，學生不會進行系統性綜合，不會將不同的知識進行融合，而我們的任務就是在教學中不斷提升學生分析、綜合、歸納、整理的能力，這樣不僅將平衡問題得到解決，還教會了學生學習的方法，培養了學生的學習興趣。

　　化學論文發表須知：《數理化學習》雜志于2007年創辦，是黑龍江省教育廳主管的教育學術類期刊、由哈爾濱師范大學編輯出版的教輔期刊。是各類中學生刊物中最貼近、最適合學生閱讀的雜志。 《數理化學習》內容質量高，社會反響好，深受廣大師生喜愛。20余年的辦刊歷程，《數理化學習》結識了眾多的優秀教育工作者，培養了一代又一代莘莘學子，在祖國各條戰線上建功立業。《數理化學習》針對性強，實用性廣，名師執筆，編排合理。郵發代號：14-181。